价层电子对数计算公式

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价层电子对数计算公式

　　是价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m的。

　　价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。

　　成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。

　　孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子书和）/2。

　　价层电子对数=О键+孤电子对数，其中:孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子）。

电子对是什么

　　电子对为位于同一分子轨道的一对电子。

　　根据泡利不相容原理，一原子中的电子不能有

　　同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），

　　需改变其自旋量子数。

　　电子为费米子，其自旋为-1/2或+1/2，因此一分子轨道中只能有

　　一对电子。

注意

　　①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。

　　②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。

　　③若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。

　　（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。

　　）

小结

　　对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。

　　若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。

含碳原子轨道杂化方式的判断

　　看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。

　　即：每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。

等电子原理

　　具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。

　　符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。